简介 镉：符号Cd。一种柔和的蓝色金属，属于元素周期表的第12组（以前为IIB）；第 48号位。元素的名称是从炉甘石的古名碳酸锌ZnCO3衍生而来的，通常发现它与锌矿石（如闪锌矿（ZnS））有关，但确实以矿物绿辉石（CdS）的形式出现。减少锌，铜和铅的排放量时，镉通常会作为副产品生产。

镉金属不溶于冷水，热水，甲醇，乙醚和正辛醇。它是稳定的，并且与强氧化剂，硝酸盐，硝酸，硒和锌不相容，并且金属粉末可能是发火和易燃的。发现历史 1817年，德国人施特罗迈尔(F. Stromeyer)在哥廷根大学时，从碳酸锌中发现了一种新元素，同一时期赫尔曼和罗洛夫(J.C.H.Roloff)也从氧化锌中发现了镉。

根据拉丁文cadmia(菱锌矿)命名为cadmium。Greenockite（CdS）是唯一含镉的矿物。在处理锌，铜和铅矿石时，几乎所有的镉都是作为副产品获得的。来源 镉被认为是稀有元素，即使它广泛分布在地球地壳中。据估计，地壳中的丰度为每公斤1.10-1毫克。

它被认为是第六十五种最丰富的元素，但它并不是自然界中的游离金属。通常发现它与其他金属矿石有关。它的丰度仅为锌的约1/1000。它是在称为绿岩矿石中发现的，该矿石为亚硫酸镉（CdS）。该矿石的镉含量不够高，无法进行有利可图的开采。Cadmiumis与锌，铅和铜矿石一起发现。

如今，大多数镉都是通过锌矿石的加工和精炼获得的副产品。另外，来自焙烧锌矿石的粉尘和烟雾通过静电除尘器收集，并与碳（焦炭）和氯化钠或氯化锌混合。然后处理该残留物以回收镉。其他精炼工艺可以从锌矿石中回收高达40％的镉。在许多国家，包括澳大利亚，墨西哥，秘鲁，扎伊尔，加拿大，韩国和比利时-卢森堡，以及在美国中西部，发现了副产镉的Greenockite矿石以及锌和其他矿石。

应用 镉可用于电镀，镍镉存储电池，其他金属的涂层，轴承和低熔点合金以及核反应堆中的控制棒。镉化合物具有广泛的应用，包括染色和印刷纺织品，电视荧光粉，颜料和搪瓷以及在半导体和太阳能电池中。使用与银合金化的镉形成一种低熔点的焊料。它用于连接电气接头和其他专用金属部件。

由于它是有毒物质，因此需要采取预防措施。其他镉合金用于制造耐磨轴承，并用作钢的薄涂层以防止腐蚀。镉是一种中子吸收剂，使其可用作核反应堆中的控制棒。升高杆以激活反应堆，然后降低到反应堆中以吸收阻止裂变反应的中子。镉与镍一起形成镍镉合金，用于制造形状与常规小型干电池相同的“镍电池”电池。

制备 在商业上可行的矿床中不能单独发现镉矿物质。镉在地壳中的丰度约为百万分之0.2（ppm）。Greenockite（CdS）是唯一重要的镉矿物，在任何孤立矿床中均未发现，但几乎总是与闪锌矿（ZnS）有关。镉通常是从锌矿石以及某些铅矿石或复杂的铜-铅-锌矿石中回收初级锌时的副产品。

但是，一般认为铅和铜矿石中的镉与存在的硫化锌有关，而不与其他矿物有关。危害性 镉对肾脏、骨骼和呼吸系统具有毒性作用，被列为人类致癌物。它在环境中普遍存在，但含量不高。而人类活动大大增加了镉水平。经大气传输，镉可以在释放后传播很远距离。它易于蓄积在许多生物体内，特别是软体动物和甲壳类动物体内。

在蔬菜、谷类和含淀粉的根茎植物中也发现存在低浓度的镉。人类接触镉的主要途径是，食用受污染的食物、主动和被动吸入烟草烟雾以及有色金属行业工人吸入含镉粉尘。毒性 参见氧化镉。化学性质 六方形银白色有延展性的金属。溶于热硫酸、稀硝酸、硝酸铵溶液，在热盐酸中溶解缓慢，不溶于水。

用途 用于制镉盐、镉蒸气灯、烟幕弹、镉汞剂、颜料、合金、电镀镉、焊药、标准电池、冶金去氧剂等 用途 为半导体用高纯材料，用于制备高纯镉盐，用作高纯试剂。用途 用作还原剂，也用于镉盐及合金的制造 用途 用于制镉盐、镉蒸气灯、烟幕弹、镉汞剂、颜料、合金、电镀镉、焊药、标准电池、冶金去氧剂及原子反应堆中 用途 铝焊剂，易熔合剂，电镀，镀镍去氧剂，镉气灯，电极，光电池，太阳紫外线计光术。

生产方法 以金属镉为原料，经减压蒸馏精制，制得高纯镉成品。类别 有毒物质 毒性分级 高毒 急性毒性 口服-大鼠 LD50: 225 毫克/公斤; 口服-小鼠 LD50: 890 毫克/公斤 可燃性危险特性 高温排出有毒含镉蒸汽 储运特性 库房通风低温干燥; 与食品原料分开储运存放 灭火剂 干粉, 二氧化碳; 1211; 泡沫 职业标准 TWA 0.05 毫克(镉)/立方米 (其盐)。