简介 铅是一种有光泽的银色金属，在空气中会失去光泽，并变成暗淡的蓝灰色。由 于铅在古代水管中广泛使用，因此化学符号源自铅（是的拉丁词的“水厂”）。铅的化合价壳中有四个电子，但只有两个容易电离。因此，无机化合物中铅 的通常氧化态为+2而不是+4。

铅通常形成稳定的化合物；最重要的是氧化铅 （PbO）和碳酸铅（PbCO 3 ） 2。物理性质 没有氧化层的铅色泽光亮，密度高，硬度非常低，用刀即可切开，展性很强但 延性弱。导电性相当低，抗腐蚀性很高，因此往往用来作为装腐蚀力强的物质 （比如硫酸）的容器。

加入少量锑或少量的其他金属，如钙，可以更加提高它 的抗腐蚀力。因铅的熔点低且质地柔软，因此具有容易加工的特点，铅与锡可 制成合金「焊锡」，此即发挥低熔点的特性，可用于焊接电子零件与电子回路基板。发现历史 铅是人类最早使用的金属之一。人类在7000年前就已经认识到铅了，公元前 3000年，已经会从矿石中熔炼铅。

在英国博物馆里藏有在埃及阿拜多斯清真寺 发现的公元前3000年的铅制塑像。在伊拉克乌尔城和其他一些城市发掘古迹所 获得的材料中，有古代波斯人所用的契型文字的黏土板文件记录。这些记录说明，在公元前2350年已经从矿石中提炼出大量铁、铜、银和铅。

公元前1792— —前1750年巴比伦皇帝汉穆拉比统治时期，铅大规模的生产就已经开始了。来源 铅是地球上第35最丰富的元素。尽管已发现其为游离元素金属态，但通常是从 以下矿石的组合中获得的：方铅矿（PbS），角铁矿（PbSO 4 ），铜铁矿（PbCO 3 ）和最小铁矿（Pb 3 O 4 ）。

铅矿石位于欧洲（德国，罗马尼亚和法国），非洲 ，澳大利亚，墨西哥，秘鲁，玻利维亚和加拿大。在美国，最大的铅矿床位于 密苏里州，堪萨斯州，俄克拉荷马州，科罗拉多州和蒙大拿州。高海拔的西部城市莱德维尔，科罗拉多州是最著名的采矿城镇之一。繁荣始于 1860年代的淘金热，随后在1870年代和1880年代开采白银。

如今，这个城市不 仅是铅矿开采的场所，而且还是锌和钼的开采场所。制备 铅通常是通过在富氧环境中用碳焙烧方铅矿（PbS）来将硫化矿石转化为氧化物 ，然后将氧化物还原为金属铅而获得的。二氧化硫气体作为废品产生。通过回 收铅产品，例如汽车铅酸蓄电池，也可以回收大量铅。

美国使用的所有铅中约 有三分之一已被回收。同位素 铅有47个同位素，其中四个（ 208 Pb， 206 Pb， 207 Pb和 204 Pb，按含量顺序）是 稳定的。Pb-204占地球上自然铅含量的1.4％。实际上，这种同位素不是稳定的 ，而是具有如此长的半衰期（1.4×10 +17 年），并且仍然存在一些古老的沉积 物，因此被认为是稳定的。

铅的其他三个稳定同位素及其在总自然丰度中的比 例如下：Pb-206 = 24.1％，Pb-207 = 22.1％，Pb-208 = 52.4％。所有其他同 位素都是放射性的。铅同位素是三种天然放射性元素中每个系列的最终产物： 铀系列为206Pb，锕系列为207Pb，钍系列为208Pb。

应用 铅用于处理硫酸，石油精制，卤化，磺化，萃取，冷凝等过程中使用的腐蚀性 气体和液体的罐衬，管道和其他设备的建筑材料；用于X射线和原子辐射防护； 生产四乙基铅，油漆颜料以及其他有机和无机铅化合物；轴承金属和合金；蓄 电池；在陶瓷，塑料和电设备中；在建筑施工中；在焊料和其他铅合金中；在 钢铁和其他金属的冶金中。

铅盐（如砷酸铅）已被用作杀虫剂，但近年来已不再使用它们，而使用了危害 较小的有机化合物。由于铅是累积性毒物，因此在使用时必须小心。对铅中毒 的环境关注导致消除了汽油中的四乙基铅。美国职业安全与健康管理局（OSHA ）建议行业限制空气中铅的含量为50μg/立方米。

毒性 铅可能是世界上分布最广泛的毒药之一。不仅金属有毒，而且大多数铅化合物 在吸入或摄入时也具有剧毒。一些碱金属如铅碱在通过皮肤接触吸收时有毒。使用铅的行业中的工人需要进行血液和尿液测试，以确定其体内器官中的铅含 量。为确保工人安全做出了巨大的努力。

与成人相比，年幼的儿童更容易导致铅在体内的蓄积，这是因为它们的体型较 小，并且器官，例如肾脏，神经系统和血液形成器官的生长更快。症状可能包 括头痛，头晕，失眠和木僵，导致昏迷并最终导致死亡。饮用铅合金焊料焊接的管道中的自来水也会导致铅中毒。

可以通过运行自来水 直至其冷却来降低这种风险，从而确保了水的新鲜供应。铅的另一种危险来源是陶器，其上涂有不稳定的铅釉。酸性和热液体（柑橘类 水果，茶和咖啡）与铅发生反应，每次都添加少量可累积的摄入铅。铅的空气 污染仍然是一个问题，但由于汽油中不再使用四乙基铅，因此它没有以前那么 严重。

然而，铅的空气污染对于居住在铅冶炼作业附近或仍允许使用铅汽油的 国家的人们来说仍然是一个问题。毒性 参见一氧化铅。化学性质 带蓝灰色、有金属光泽的软金属(面心立方)。熔点327.5℃。沸点1740℃。相对密度d 18 11.3437。溶于硝酸、热浓硫酸，不溶于水。

用途 用于化合物半导体、致冷元件、红外光电转换器件、高效温差元件以及焊料等。用途 用作分析试剂、还原剂 用途 用作高纯分析试剂、还原剂 用途 用于制造电缆包皮、蓄电池、含铅合金、颜料、弹药、硫酸生产设备，也可用作X射线保护屏、核反应堆设备等 用途 用于蓄电池、电缆、焊料等 用途 用于电缆、蓄电池、巴氏合金、铸字合金和防X-射线等的材料 用途 测定锡的还原剂；使高铁还原成亚铁；用于铱与铂和铷的分离；合金制造 用途 主要用作电缆、蓄电池、铅冶炼、废杂铜冶炼、印刷、焊锡等。

生产方法 电解法以1号铅锭为原料，采用贝特(Bett)炼铅法，以氟硅酸作为电解浴。其电解精炼的条件为：电解液组成含铅80～100 g/L、氟硅酸90。