概述 铷是一种化学元素，符号为Rb，原子序数为37。铷是种质软、呈银白色的金属，属于碱金属，原子量为85.4678。单质铷的反应性极高，其性质与其他碱金属相似，例如会在空气中快速氧化。自然出现的铷元素由两种同位素组成：85Rb是唯一一种稳定同位素，占72%；87Rb具微放射性，占28%，其半衰期为490亿年，超过宇宙年龄的三倍。

发现历史 1861年，罗伯特·威廉·本生和古斯塔夫·基尔霍夫在德国海德堡，利用光谱仪在锂云母中发现了铷元素。由于其发射光谱呈现出多条鲜明的红线，所以他们选择了拉丁文中意为“深红色”的“rubidus”一词为它命名。来源 铷在地球地壳中的丰度在所有元素中排第23位，与锌相近，比铜更常见。

它自然出现在白榴石、铯榴石、光卤石和铁锂云母等矿物之中，氧化铷大约占这些矿物的1%。锂云母中的铷含量在0.3%和3.5%之间，是铷的主要商业来源。某些含钾矿物和氯化钾都会含有不少的铷元素，有商业开采价值。应用 铷及其化合物应用广泛：有时会被添加在烟花当中，使它发出紫光。

铷可以用在磁流体发动机和热传导发电机中：高温下形成的铷离子经过磁场；可制成激光二极管。铷的其他潜在应用包括：蒸汽涡轮中的工作流体、真空管中的吸气剂以及光度感应器元件等。铷是一些特殊玻璃的成分，也可用于制造超氧化物。它能够在细胞中代替钾的位置，所以能被用来研究离子通道。

铷气体还被用于原子磁强计中。制备 铷的制备：用金属热还原法以钙还原氯化铷，用镁或碳化钙还原碳酸铷，均可制得金属铷。铷的化合物的提取：主要方法有复盐沉淀法、溶剂萃取法、离子交换法等多种。安全信息 铷金属会和水发生剧烈的反应，甚至会着火；即使放在煤油中，也会缓慢反应，并被溶解的少量氧给氧化。

因此，铷一般保存在真空安瓿或充有稀有气体（如氩气）的安瓿中。只要接触到少许的空气，包括渗入油中的氧气，铷就会变成过氧化铷。因此它的安全措施和钾金属相似。用途 用于制光电池、光电管和催化剂等 用途 用于制造光电池、真空管和作催化剂等 用途 用于ICP-AES、AAS、AFS、ICP-MS、离子色谱等。

滴定分析用标准溶液。类别 遇水燃烧物品 毒性分级 中毒 急性毒性 腹腔- 小鼠 LD50: 1200 毫克/ 公斤 爆炸物危险特性 遇水、湿空气放出氢气可爆 可燃性危险特性 遇水、湿空气放出氢气可燃 储运特性 库房通风低温干燥;没于烃中保存; 与氧化剂、卤素、强酸分开存放 灭火剂 干粉、干砂、干石粉。